Bailando bajo la lluvia..¡en casa y con una balanza!

 3ra Ley de Newton, Acción y Reacción

Experiencia realizada por Gramajo, Brenda y Pereyra, Lucía.

 La persona más el paraguas sobre la balanza.

 Al sostener el paraguas el peso que marca la balanza es de 49 kg. Esto se debe a que no se está ejerciendo ningún tipo de fuerza.

El paraguas apoyado sobre el piso.

Al apoyar el paraguas sobre el suelo, el peso se distribuye. A causa de ello la balanza marca 43 kg. Parte del peso que se ejercía sobre la balanza, se aplicará sobre el paraguas que está apoyado sobre el piso. Este ejercerá sobre el paraguas la misma fuerza que se ejerce sobre él, pero lo hará en sentido contrario. De este modo parte del peso se restará del total. 

El paraguas sobre la balanza.

Al apoyar el paraguas sobre la balanza y ejercer una fuerza sobre él, el peso no se verá modificado. Seguirán siendo 50 kg. Esto se debe a que la fuerza que se aplica sobre el paraguas es equivalente a la fuerza que la balanza ejerce sobre él. El peso se cancela conservando la marca original.

El paraguas haciendo presión contra el techo.

Al apoyar el paraguas en el techo, el peso se incrementa. La balanza marca 74 kg. Esto se debe a que la fuerza que se aplica sobre el techo a través del paragua, se aplica igualitariamente sobre la persona.

A nuestra especial y querida amiga Rocío Luna. Que disfrutes de un día de lluvia con tu mejor sonrisa.♥

Lo mismo que un río: los compuestos son cambios y permanencias.

   Las moléculas orgánicas están formadas por cadenas de carbonos unidas  a otros elementos, más comúnmente al hidrógeno (los hidrocarburos) sin embargo también pueden encontrarse emparejados con muchos otros, al sustituirse átomos de carbono e hidrógeno por otros como por ejemplo el nitrógeno o el oxígeno; dando lugar a nuevos compuestos

-Grupo funcional: es el grupo de átomos que define una serie de propiedades características.

-Serie homologa: es el conjunto de  los compuestos que tienen propiedades análogas de un grupo funcional, es decir, similares entre sí por el hecho de compartir una estructura atómica parecida. Las aminas, las más comunes, son compuestos nitrogenados que se caracterizan por actuar como bases en muchas reacciones. 

A carbono hidrogenado, se le covalece el enlace.

   El término hidrocarburo se refiere a compuestos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno a través de enlaces covalentes. 

   

Se dividen en dos grandes grupos:

·         Hidrocarburos alicíclicos, que a su vez se subdividen en saturados o  también conocidos como cicloalcanos e insaturados. Estos últimos se subdividen en cicloalquenos y cicloalquinos.

·         Hidrocarburos aromáticos: También conocidos como bencénicos, son moléculas que poseen al menos un anillo aromático dentro de su estructura.

Según la naturaleza de sus enlaces se pueden clasificar en:

Hidrocarburos de cadena abierta o cerrada.

Dentro de los hidrocarburos de cadena abierta encontramos:

- Hidrocarburos saturados → Alcanos, hidrocarburos que carecen de enlaces dobles o triples. Son moléculas unidas mediante enlaces de tipo simple.

- Hidrocarburos insaturados → Alquenos, moléculas formadas por átomos que se unen entre sí mediante enlaces de tipo doble, y alquinos, moléculas cuyos enlaces son de tipo triple.

Dentro de los hidrocarburos de cadena cerrada encontramos:

-Cicloalcanos: también llamados alcanos cíclicos, poseen un esqueleto de carbono formado en exclusiva por átomos de carbono que se unen entre sí mediante enlaces de tipo simple formando un anillo. Siguen la fórmula general: CnH2n.

   Este tipo de hidrocarburos se nomina igual que los alcanos pero añadiendo el prefijo ciclo- delante del nombre.

-Cicloalquenos: Son hidrocarburos que en su estructura tienen como mínimo un enlace de tipo doble covalente. Este tipo de enlaces posee cierta capacidad elástica si los comparamos con los de otras moléculas, elasticidad que se hace mayor cuando mayor sea la molécula.

-Cicloalquinos: Son hidrocarburos cíclicos que tienen presente en su estructura enlaces de tipo triple. Generalmente son moléculas estables solamente si poseen un anillo suficientemente grande, siendo el ciclooctino, con ocho carbonos, el cicloalquino más pequeño.

Todos los hidrocarburos, excepto los aromáticos, reciben también el nombre de hidrocarburos alifáticos.

   El término de hidrocarburos saturados o insaturados que se suele añadir a los alcanos o cicloalcanos, hace referencia a la imposibilidad de dichas moléculas para añadir a su estructura más hidrógenos, pues los átomos de carbono no tienen más enlaces en disponibilidad para ellos.

Combustibles:

   Se llama combustible a cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía de enlace) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carbono y algún otro compuesto químico. En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse, aunque existen excepciones.

 Bibliografía: 

http://es.scribd.com/doc/53740797/3/Hidrocarburos-Clasificacion

http://quimi-k.bligoo.es/hidrocarburos-su-clasificacion#.UGt2iZhmLSs

http://quimica.laguia2000.com/enlaces-quimicos/clasificacion-de-los-hidrocarburos

http://es.wikipedia.org/wiki/Combustible

Laboratotio "La Parrilla"

   La clase anterior vimos un capitulo 10 de la serie "Entornos invisibles de la ciencia y la tecnología" del canal Encuentro, que explicaba de forma sencilla y práctica  algunos aspectos de la nutrición:

-qué son las moléculas alimentarias:
.Lípidos: son una fuente de energía para el cuerpo y al oxidarse liberan calor que es utilizado por el metabolismo. Se suelen clasificar en saturadas (sólido, por ejemplo grasa animal para cocinar) e insaturadas (líquido, por ejemplo el aceite de cocina) 
.Proteínas: macromoléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos, que la ser expuestas al calor se "desdoblan" por un proceso de desnaturalización, y así es como se cocinan los alimentos. Éstas proteínas sirven como transmisor de información química dentro del cuerpo.
.Hidratos de carbono: conocidos como los azúcares (fluctuosa, glucosa y sacarosa), sustancias compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Son fuente de energía.

-otras formas no tan conocidas para cocinar (con vinagre, con alcohol, con limón o con sales)

-alimentos más y menos saludables (aceite de oliva, aceite sin cocinar)

-desventajas del consumo de ciertos alimentos (formación de colesterol: lipoproteínas de alta densidad y lippoproteínas de baja densidad, más daninas causantes de la obstrucción en venas y arterias.)

¡Dale a tu cuerpo calorías Macarena!

  En la clase del miércoles nos dedicamos a comprobar la existencia de las calorías en los alimentos, mediante una actividad experimental muy sencilla. La misma consistía en prender fuego cada una de las muestras de alimento (en este caso, una papa frita de paquete, un palito de maíz y media nuez) y exponer un centímetro cúbico de agua a su llama, sabiendo que...
-una caloría es la cantidad de calor necesario para elevar a 1ºC de temperatura, a un 1 gr. de agua.
-El valor energético de un alimento es proporcional a la cantidad de energía que puede proporcionar al quemarse en presencia de oxígeno.

Para poder realizar de forma eficaz el experimento debíamos tener en cuenta tres cosas: cuánta agua íbamos a calentar (1cm cúbico en este caso), la temperatura ambiente del agua (25ºC aprox.) y  la temperatura que alcanza la misma al hervir (100ºC).

Observaciones:
  -Tanto la papa frita como el palito de maíz se quemaron rápidamente al ser expuestos al fuego, mientras que la nuez, permaneció encendida durante un tiempo mucho mayor.
  -Solo la nuez fue capaz de calentar hasta casi el hervor el agua.

Concluisones:
   Supusimos que los alimentos que poseen mayor cantidad de calorías (mayor cantidad de energía para quemar) producen mayor llamarada de fuego y por ende permanecen durante más tiempo encendidos.

   Posteriormente encontramos investigando un sencillo cálculo que nos permitiría calcular la cantidad de calorías contenidas en un alimento: Temperatura alcanzada por el agua - Temperatura ambiente del agua
   Claro que nuestra experiencia estaba bastante limitada siendo que no podíamos medir con exactitud la temperatura ambiente, la cantidad de agua o incluso la cantidad de alimento de la muestra.
  Además encontramos algunas medidas estándares:

Proteínas: 4 kilocalorías x gramo
Grasas: 9 kilocalorías x gramo
Hidratos de Carbono: 4 kilocalorías x gramo
Alcohol: 7 kilocalorías x gramo

¡Está que hierve!

Solución binaria de un gas y un líquido

   Decidimos realizar una experiencia muy sencilla para comprobar el proceso de evaporación de las moléculas de oxígeno (gas) disueltas en el agua (líquido).

   El procedimiento consistía en observar detalladamente cómo el agua a temperatura natural, al exponerse al fuego dentro de un recipiente, llegaba a hervir.

Materiales: pequeño jarro de aluminio- 150ml de agua aprox.

Resultados:

   Durante los primeros segundos el agua no sufrió cambios visibles, sin embargo luego, ya transcurridos por lo menos minuto y medio, comenzaron a verse pequeñas burbujitas en el fondo del recipiente que crecían en número cada vez más y más. Finalmente estás burbujas fueron agrandándose hasta que no lograron mantenerse en el fondo por más tiempo, y así comenzaron a subir explotando al llegar a la superficie; sin embargo solamente alrededor de los bordes del recipiente se producía el ascenso. En este punto comenzó a verse salir vapor y más vapor.

   Una vez apagado el fuego, las burbujas desaparecieron de inmediato.

Dulce Sabor

  Esta fue una experiencia que cada uno realizó de forma individual, con el objetivo de lograr la cristalización del azúcar en forma controlada.

A continuación dejo una presentación Power Point donde aparece paso a paso la realización de mi experimento.

"¡Cada 2x3 llueve...ácido!"- Experimentaciones

  La semana pasado cada grupo realizó una representación de la formación de la lluvia ácida, y las consecuencias que genera en el entorno.
Mi grupo, conformado por Brenda Gramajo, Rocvío Luna y yo, realizamos la siguiente esperiencia.

Materiales utilizados: 1 Kitasatos- Mangueritas de plástico- recipiente de porcelana- Posa recipientes- Tela de amianto- Mechero- Mortero- Embudo- Paños para limpiar- Arcilla

Materiales utilizados para la  comprobación: Azufre- Agua-  1 Hoja de árbol fresca-  1 trozo de yeso - 1 Tornillo- 1 Alambre de cobre.

La experiencia constaba de juntar el óxido de azufre con el vapor de agua de modo tal que se mezclaran y que luego al condensarse, precipitaran.

Pasos a seguir:
-Introdujimos el agua en el kitasatos, luego la expusimos al calor por algunos minutos  hasta la ebullición, para que comience a evaporarse. 
-Colocamos algunos trocitos anterioremente molidos en el mortero de una barra de azufre en un recipiente de porcelana que posteriormente calentamos hasta formar óxido de azufre.
(Ambos recipientes se encontraban conectados mediante dos mangueritas que se unían para desembocar en un nuevo recipiente. El azufre al encontrarse en un potecito de porcelana pequeño y con una boca demasiada abierta, debió ser cubierto con un embudo dado vuelta que evitada la disipación del óxido, haciendolo desembocar en una sola salida donde se colocaba la manguerita)
-El vapor de agua generado en el kitasatos, a través de una manguerita conectado al mismo, se trasladó hasta un nuevo recipiente, dónde se encontró que con el óxido de azufre . 
(El recipiente central, donde desembocan los gases, contiene las muestras de materiales que se desean exponer a la lluvia ácida)

Resultados: Se produjo la "precipitación" deseada. Esperamos que los materiales sufran algun cambio, producto de la exposición a la lluvia ácida. Visitamos periódicamente, el laboratorio para poder constatar los resultados y concluimos que: el tornillo (como es de esperar cuando se lo introduce en agua por tiempo prolongado), se oxidó; la hoja se encuantra levemente desteñida y seca, el alambre se ve confusamente, porque se pierde con el color bronce que desprende el tornillo, y el yeso pareciera haberse desintegrado.

El dispositivo armado.

Cómo conectan las mangueritas

Recipiente con las muestras.

Imagen de las muestras

Efectos visibles en las muestras

Lluvia ácida, hipótesis de trabajo.

  Con mis compañeras Rocío Luna y Brenda Gramajo diseñamos un modelo experimental para poder recrear una lluvia ácida.
Este es nuestro proyecto:

.Materiales: barra de azufre- mechero- recipiente para que condence


.Instrucciones: 
-calentar la barra de azufre en un recipiente hasta obtener el óxido de azufre.
-agregarle agua (seguir exponiendo al calor hasta que el agua se evapore)

.Hipótesis: el agua en combinación con el óxido de azufre va a crear un ácido, que daña al ambiente.


.Resultados esperados: el agua y el óxido reaccionen dando lugar a una precipitación ácida.

Reacciones Químicas en el Laboratorio

Experiencias realizadas en el laboratorio

  La clase anterior trabajamos con elementos del laboratorio para experimentar ciertas reacciones químicas. En total eran cuatro experimentos, y como la hora nos fue corta y no pudimos realizarlos todos, compartimos los resultados de cada una con los demás grupos.

Grupo 1

(Notas tomadas de experiencias de otros compañeros)

1- Elementos utilizados: cuchillo- pinza- placas de petri- virulana- papel- mechero.
2- Se colocó el cobre sobre el fuego, este perdió su brillo, se puso más opaco y su color se mantuvo.

3- Colocamos el magnesio al fuego, se prendió fuego. Su color se tronó blanco y se consuma como las cenizas.

4- Colocamos el hierro, se tornó de un color azul y se comenzó a disipar con el calor del ambiente.

Ecuaciones:           Cu + O ---> CuO₂  (óxido cúprico)

                                   Mg + O ---> MgO₂  (óxido de magnesio)

                                   Fe + O ---> FeO₂ (óxido ferroso)

Grupo 2

(Experiencia realizada por nuestro grupo)

-Propiedades del azúcar/ Observaciones: Cristalina. Se disolvió al ser expuesta al calor. Comenzó a tostarse y dio lugar a un líquido viscoso, el caramelo. Una vez sólido es frágil. El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en el tubo de ensayo se apagó rápidamente.

-Propiedades del Clorato de Potasio/Observaciones: No es cristalino. Está separado en lajas. Al exponerlo al calor burbujea. Al pasar al estado líquido se volvió transparente. Finalmente se solidificó. El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en el tubo de ensayo se apagó con más lentitud que en el caso anterior.

Ecuaciones:                       K Cl O₃ ---> O₂

Grupo 3

(Notas tomadas de experiencias de otros compañeros)

1- Ácido clorhídrico: cambia su color a blanco. Nitrato de plata: cambia al igual que el anterior.

2- El nitrato de plata al ser juntado con el cromato de potasio cambia a color rojo.
3- El hidróxido de sodio al ser juntado con el cloruro férrico cambia a color rojo oscuro.
4- Nitrato de plata + ácido clorhídrico                 Ácido nítrico.

Ecuaciones:            Ácido Clorhídrico + Nitrato de Plata ---> Ácido Nítrico

Nitrato de Plata + Cromato de Potasio ---> Nitrato de Potasio

Hidroxido de sodio + Cloruro férrico ---> Cloruro de Sodio

Grupo 4

(Experiencia realizada por nuestro grupo)

1- A simple vista los elementos son sólidos y brillosos. El cobre es maleable. El cinc es frágil. El hierro es duro.

2- Colocamos el hierro en el tubo de ensayo con el ácido clorhídrico. Se mantuvo, obviamente al fondo del mismo. Su temperatura no varió. Su color no cambió.
3- Colocamos la muestra de cobre y agregamos la solución. Se produjo un cambio en el color (Cobrizo a plata) A su alrededor apareció una textura peluda, parecida a la ceniza.

4- Colocamos el cinc con el ácido. Se produjeron burbujas instantáneamente. Se formaron partículas y luego comenzó a deshacerse. Se desintegró.

Ecuaciones:            Fe + HCl

Cu + AgNO_3 ---> Cu (NO₃) (Nitrato de cobre)

Zn + HCl                   

 Concepto

  Una reacción química es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser simples o compuestas. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

  A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

  Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química.

Caracteristicas

-La o las sustancias nuevas como resultado de una reacción química suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.

-Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:

  .Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.

  .Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

-Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

Clasificación

  Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:

-Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de sustancias simples o compuestas preexistentes. Algunos ejemplos son:

N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃ (Formacion de amoniaco)

C + O₂ ⇒ CO₂

2 Mg + O₂ ⇒ 2 MgO

SO₃ + H₂O ⇒ H₂SO₄

-Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varias sustancias simples o compuestas.

2 H₂O ⇒ 2 H₂ + O₂ (Hidrólisis del agua)

HgO ⇒ Hg + 1 2 O 2

PbO₂ ⇒ Pb + O₂

(NH₄)₂CO₃ ⇒ 2 NH₃ + CO₂ + H₂O

-Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser deoxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:

Zn (s) + CuSO₄ (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO₄ (aq)

Na (s) + H₂O (l) ⇒ NaOH (aq) + H₂ (g)

Br₂ (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I₂ (s)

-Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:

NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H₂O (l)

Fuentes bibliográficas:

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/clasificacion-reacciones-quimicas.html?x=20070924klpcnafyq_111.Kes&ap=0

Prueba: pasos previos

Durante estos días, aprovechando el tiempo libre, releí todo lo que hicimos hasta ahora en clases, repasando los conceptos y aclarando dudas. También anduve visitando los blogs de mis compañeras de grupo, comparando las información e incorporándola. Con las chicas nos juntamos el viernes a la tarde, después de gimnasia, para estudiar juntas y así poder intercambiar inquietudes y despejando dudas. Es realmente bueno el trabajo en equipo, por suerte nosotras nos complementamos muy bien y funcionamos perfectamente.
Por supuesto, el día anterior a la prueba, volveré a repasar todo nuevamente y a rehacer las ejercitaciones.

Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos

La clase pasada estuvimos clasificando los diferentes compuestos químicos con los que habíamos trabajado. Luego al investigar un poco más sobre el tema descubrimos que si bien  nuestra clasificación no estaba completamente errada, no era la adecuada. Esta clasificación es muy importante para poder entender mejor sobre lo que estuvimos trabajando todas estas clases,  y para seguir profundizando sobre el tema.

Según lo que investigamos, la clasificación de los compuestos químicos inorgánicos es la siguiente:

-Óxidos, que pueden ser: 

 .metálicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno. Por ejemplo, el óxido de calcio y el óxido plúmbico.

.no metálicos: Estos compuestos se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Por ejemplo, el dióxido de carbono  y el ácido hipocloroso.

-Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos. Por ejemplo, el hidruro de sodio y el hidruro cúprico. 

-Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Por ejemplo, el hidróxido de calcio  y el hidróxido plúmbico.

-Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Por ejemplo, el ácido bromhídrico y el ácido clorhídrico.

-Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Por ejemplo, el ácido sulfúrico y el ácido nítrico.

-Sales binarias: Formadas por un hidrácido y un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio y el sulfuro de plata.


-Sales ternarias: Formadas por un oxácido y un hidróxido. Por ejemplo el carbonato de sodio.






Bibliografía:
http://lizbethruiz.galeon.com/
http://tiempodeexito.com/quimicain/24.html

Juegos didácticos

  La clase anterior, las profesoras nos trajeron un juego muy interesante, que nos ayudaba a ir familiarizándonos con algunos compuestos químicos de forma divertida y sencilla.
  Mi grupo, compuesto por Melina Belloto, Brenda Gramajo, Julieta Harari y yo, disfrutó mucho jugando: aunque al principio nos encontramos medio a la deriva, rápidamente tomamos confianza y comenzamos a resolver sin problemas, descubriendo nuevas cosas y ayudándonos las unas a las otras. Aprendimos que un compuesto químico es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, que se representa como una fórmula química, ubicando a la izquierda los de menor electronegatividad y a la derecha los de mayor electronegatividad según el número de oxidación (que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado).
  Personalmente me parece sumamente bueno que podamos combinar aprendizaje y diversión en una misma clase, con ayuda de nuestras profesoras. Gracias Profes!

"¡Quiero investigar!" - resumen.

  Toda investigación comienza con una Hipótesis de trabajo, que es una suposición de algo posible o imposible, que  sirve de base para comenzar a investigar; y sigue con una ardua búsqueda bibliográfica para averiguar lo más posible sobre la temática que se desea investigar. Si en el transcurso de la investigación se presentan nuevos hechos que no coinciden o que de alguna forma contradicen a la hipótesis inicial, se la modifica cuanto sea necesario para adecuarla a la nueva situación y así  poder continuar avanzando hacia las tan deseadas respuestas.


  Algunos de los más grandes descubrimientos que se han hecho, como el de la Penicilina, han sido producto de la combinación de inteligencia y casualidad, algo a lo que formalmente se le llama Serendipia. Es por eso que un buen investigador es aquel que posee una mente sagaz y curiosa, atenta siempre a los detalles.




A lo largo de todo este año iremos adquiriendo ciertas herramientas que nos servirán para poder realizar nuestras propias investigaciones y para poder comprender mejor el arduo trabajo que realizan los científicos.