Experiencias realizadas en el laboratorio
La clase
anterior trabajamos con elementos del laboratorio para experimentar ciertas
reacciones químicas. En total eran cuatro experimentos, y como la hora nos fue
corta y no pudimos realizarlos todos, compartimos los resultados de cada una
con los demás grupos.
Grupo 1
(Notas tomadas de experiencias de otros
compañeros)
1- Elementos utilizados: cuchillo- pinza- placas de
petri- virulana- papel- mechero.
2- Se colocó el cobre sobre el fuego, este perdió su brillo, se puso más opaco y su color se mantuvo.
2- Se colocó el cobre sobre el fuego, este perdió su brillo, se puso más opaco y su color se mantuvo.
3- Colocamos el magnesio al fuego, se prendió fuego. Su color
se tronó blanco y se consuma como las cenizas.
4- Colocamos el hierro, se tornó de un color azul y se comenzó
a disipar con el calor del ambiente.
Ecuaciones: Cu + O ---> CuO2 (óxido cúprico)
Mg + O ---> MgO2 (óxido de magnesio)
Fe + O ---> FeO2 (óxido ferroso)
Grupo 2
(Experiencia
realizada por nuestro grupo)
-Propiedades del
azúcar/ Observaciones: Cristalina. Se disolvió al ser expuesta al calor.
Comenzó a tostarse y dio lugar a un líquido viscoso, el caramelo. Una vez
sólido es frágil. El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en
el tubo de ensayo se apagó rápidamente.
-Propiedades del
Clorato de Potasio/Observaciones: No es cristalino. Está separado en lajas. Al
exponerlo al calor burbujea. Al pasar al estado líquido se volvió transparente.
Finalmente se solidificó. El palito fue encendido con un fósforo. Al ser
insertado en el tubo de ensayo se apagó con más lentitud que en el caso
anterior.
Ecuaciones: K Cl O3 ---> O2
Grupo 3
(Notas tomadas
de experiencias de otros compañeros)
1- Ácido clorhídrico: cambia su color a blanco. Nitrato de
plata: cambia al igual que el anterior.
2- El nitrato de plata al ser juntado con el cromato de potasio cambia a color rojo.
3- El hidróxido de sodio al ser juntado con el cloruro férrico cambia a color rojo oscuro.
4- Nitrato de plata + ácido clorhídrico Ácido nítrico.
Ecuaciones: Ácido Clorhídrico + Nitrato de Plata ---> Ácido Nítrico
Nitrato de Plata +
Cromato de Potasio ---> Nitrato de Potasio
Hidroxido de sodio +
Cloruro férrico ---> Cloruro de Sodio
Grupo 4
(Experiencia
realizada por nuestro grupo)
1- A simple
vista los elementos son sólidos y brillosos. El cobre es maleable. El cinc es
frágil. El hierro es duro.
2- Colocamos el
hierro en el tubo de ensayo con el ácido clorhídrico. Se mantuvo, obviamente al
fondo del mismo. Su temperatura no varió. Su color no cambió.
3- Colocamos la muestra de cobre y agregamos la solución. Se produjo un cambio en el color (Cobrizo a plata) A su alrededor apareció una textura peluda, parecida a la ceniza.
3- Colocamos la muestra de cobre y agregamos la solución. Se produjo un cambio en el color (Cobrizo a plata) A su alrededor apareció una textura peluda, parecida a la ceniza.
4- Colocamos el cinc con el
ácido. Se produjeron burbujas instantáneamente. Se
formaron partículas y luego comenzó a deshacerse. Se desintegró.
Ecuaciones: Fe + HCl
Cu + AgNO3 ---> Cu (NO3) (Nitrato
de cobre)
Zn + HCl