Concepto
Una reacción química es todo proceso químico
en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor
energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas
sustancias pueden ser simples o compuestas. Un
ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida
al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las
reacciones se les llama ecuaciones
químicas.
Los
productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las
condiciones bajo las que se da la reacción química.
Caracteristicas
-La o las
sustancias nuevas como resultado de una reacción química suelen presentar un
aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
-Durante la
reacción se desprende o se absorbe energía:
.Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso
de la reacción.
.Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el
curso de la reacción.
-Se cumple
la ley de conservación de la masa:
la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los
productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni
desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
Clasificación
Atendiendo a
la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:
-Reacciones de combinación o síntesis.
En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de sustancias simples o compuestas preexistentes. Algunos ejemplos son:
N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3 (Formacion de
amoniaco)
C + O2 ⇒ CO2
2 Mg + O2 ⇒ 2 MgO
SO3 + H2O
⇒ H2SO4
-Reacciones de descomposición. Al
contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de
un compuesto en varias sustancias simples o compuestas.
2 H2O ⇒ 2 H2 + O2 (Hidrólisis
del agua)
HgO ⇒ Hg + 1 2 O 2
PbO2 ⇒ Pb + O2
(NH4)2CO3 ⇒ 2 NH3 + CO2 +
H2O
-Reacciones de sustitución o desplazamiento. En
ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser deoxidación-reducción o precipitación según
las especies químicas presentes:
Zn (s)
+ CuSO4 (aq) ⇒ Cu (s)
+ ZnSO4 (aq)
Na (s)
+ H2O (l) ⇒ NaOH (aq)
+ H2 (g)
Br2 (l)
+ 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq)
+ I2 (s)
-Reacciones de doble desplazamiento. Como
su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos
de la reacción:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq)
⇒ AgCl (s)
+ NaNO3 (aq)
HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H2O (l)
Fuentes bibliográficas:
lucía....muy bien!!!!! está muy claro
ResponderEliminarsólo no acordamos cuando ...
dice: Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos para nosotros la clasificación será sustancias simples (formadas por un sólo elemento) y sustancias compuestas (formadas por 2 ó más elementos)
desde ya que este tema lo vamos a trabajar en clase por lo cual si te queda alguna duda vas a poder preguntar!!!!
lidia
Gracias! Ya lo modifiqué. Saludos.
EliminarLUCÍA QUÉ BIEN QUE MIRAS LOS COMENTARIOS!!!!!!!
Eliminarno me doy cuenta de lo que modificaste...sigue habiendo algunas cosas...te pongo en mayúsculas cómo debe quedar
Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de SUSTANCIAS SIMPLES O COMPUESTAS preexistentes
sé que la posibilidad de diagramar símbolos en la publicación es muy limitada pero es fundamental que tengas claro que en la ecuación química la separación entre reactivos y productos debe ser una flecha
OTRA MODIFICACIÓN-
Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios SUSTANCIAS SIMPLES Y/O COMPUESTAS
Perdón, creí que había corregido todo lo que debía. Gracias por marcarme el error. Ya lo modifiqué.
EliminarEn cuanto a las ecuaciones, las que escribí están separadas por flechas (los reactivos y los productos).
Saludos